溶液の濃度を算出しよう！
・モル（ｍｏｌ）濃度とは？
モルについて勉強したよね。塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）１モルとは、塩化ナトリウムの式量ＮａＣｌ＝２３＋３５＝５８だから、５８グラムとなる。そこで、塩化ナトリウム１モルを溶かして１リットルの溶液にした濃度を１ｍｏｌ／ｌとかきあらわし、この濃度の表しかたをモル濃度と呼ぶんだ。
たとえば塩化ナトリウム２９グラム（０．５モル）を水に溶かして０．４リットルにしたとすると、モル濃度は
０．５モル／０．４リットル＝１．２５ｍｏｌ／ｌ となるんだ。
では、具体的に．．．
水酸化ナトリウム水溶液の濃度が知りたいので、０．５ｍｏｌ／ｌの塩酸で中和滴定を行ったところ、塩酸１０ｍｌと、水酸化ナトリウム水溶液１３．５ｍｌで中和したとしよう。
・塩酸に入っている水素イオンの物質量（モル数）を求めよう！
塩酸の濃度０．５ｍｏｌ／ｌというのは、１リットル中にＨＣｌが０．５モル含まれるということ。塩酸の電離は、
ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ−
だから、ＨＣｌと同じ数のＨ＋が含まれることになる。だから、塩酸１０ｍｌ（０．０１リットル）に含まれるＨ＋の物質量は
０．５ｍｏｌ／ｌ × ０．０１リットル ＝ ０．００５モル
となる。
・中和するために必要な水酸化物イオンの物質量（モル数）は？
Ｈ＋ ＋ ＯＨ− → Ｈ２Ｏ だから、水素イオンと水酸化物イオンは同数必要だね。つまり、０．００５モルの水酸化物イオンが使われたことになる。
・では、水酸化ナトリウム水溶液の濃度は？
水酸化ナトリウムの電離は、
ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ ＯＨ−
だから、加えられた水酸化ナトリウム水溶液には、水酸化物イオンと同じ量、つまり ０．００５モルの水酸化ナトリウムが入っていたことになる。水酸化ナトリウム水溶液の濃度を ｘ ｍｏｌ／ｌとすると、加えた水酸化ナトリウム水溶液の量が１３．５ｍｌ（０．０１３５リットル）だから、次の式ができる。
ｘ ｍｏｌ／ｌ × ０．０１３５リットル ＝ ０．００５モル
この式を解いて ｘ をもとめると、０．３７０ｍｏｌ／ｌ と求められます。
さて、君たちの実験結果はどうなったかな？