１．塩酸（ＨＣｌ）と水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）の場合

電離

　念のためにそれぞれの物質の電離の様子を確認しておこう。
塩酸の電離は　　ＨＣｌ　→　Ｈ^＋　＋　Ｃｌ⁻
水酸化ナトリウムの電離は　　ＮａＯＨ　→　Ｎａ^＋　＋　ＯＨ⁻

準備

塩酸と水酸化ナトリウムを用意します。

　塩酸を容器にとります。

　図のように体積が５で、（水素イオン）が２個、（塩化物イオン）が２個含むものとします。

　

水酸化ナトリウムをピペットにとります。

　図のように体積が１で、（水素イオン）が１個、（塩化物イオン）が１個含むものとします。

ｓｔｅｐ１はじめの塩酸についてイオンの量を考えてみよう。

　水溶液中を電流が流れるのはイオンのはたらきによるのだから、一定の体積中にどれだけのイオンが含まれるのかを考えなければいけません。
　この場合、体積が５で、含まれるイオンは全部で４個だから、
　　４／５＝０．８０
体積１あたり０．８０個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ２水酸化ナトリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化ナトリウムが容器に加えられると、どうなるだろう？下の図のようになるね。

　ここで、とが出会うとすぐに　Ｈ_２Ｏ　つまり水になってしまい、まわりにある水と区別が付かなくなってしまう。だから上の図から水１分子ぶん、つまりとを１個ずつ消さなければならない。すると、次の図になるね。

　では、一定の体積中にどれだけのイオンが含まれるのかを考えよう。
　この場合、体積が６で、含まれるイオンは全部で４個だから、
　　４／６＝０．６７
体積１あたり０．６７個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ３さらに水酸化ナトリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化ナトリウムが容器に加えられると、どうなるだろう？下の図のようになるね。

　またとが出会うから、１個ずつ消さなければならなくなる。すると、次の図になるね。

この状態は　Ｈ^＋　と　ＯＨ⁻　とのどちらもない状態だね。つまりこの溶液は中性だ。

　では、一定の体積中にどれだけのイオンが含まれるのかを考えよう。
　この場合、体積が７で、含まれるイオンは全部で４個だから、
　　４／７＝０．５７
体積１あたり０．５７個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ４さらに水酸化ナトリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化ナトリウムが容器に加えられると、どうなるだろう？そろそろつかめてきたかな。

　今度はとが出会わない。つまり中和はおこっていないで、混ざり合っただけだね。
　また、一定の体積中にどれだけのイオンが含まれるのかを考えよう。
　この場合、体積が８で、含まれるイオンは全部で６個だから、
　　６／８＝０．７５
体積１あたり０．７５個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ５念のためにもう１回だけ水酸化ナトリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化ナトリウムが容器に加えられるよ。これで終わりにしよう。

　今度は体積が９で、含まれるイオンは全部で８個だから、
　　８／９＝０．８９
体積１あたり０．８９個のイオンが含まれることになる。

結果のまとめ今までの結果をまとめるよ。

　ｓｔｅｐ３つまり中性のときのイオンの数が一番少ないね。このときが電流が最も流れにくいということがわかる。だけど、イオンが０ではないから、電流が流れないということではないね。グラフにすると次のようになるのがわかったかな。

目次に戻る