２．硫酸（Ｈ_２ＳＯ_４）と水酸化バリウム（Ｂａ(ＯＨ)_２）の場合

電離

　念のためにそれぞれの物質の電離の様子を確認しておこう。
硫酸の電離は　　Ｈ_２ＳＯ_４　→　２Ｈ^＋　＋　ＳＯ_４^２−
水酸化バリウムの電離は　　Ｂａ（ＯＨ）_２　→　Ｂａ^２＋　＋　２ＯＨ⁻

ここまでは、塩酸と水酸化ナトリウムのときとほとんど同じだね。

準備

硫酸と水酸化バリウムを用意します。

　硫酸を容器にとります。

　図のように体積が５で、（水素イオン）が４個、（塩化物イオン）が２個含むものとします。

　

水酸化バリウムをピペットにとります。

　図のように体積が１で、（水素イオン）が２個、（塩化物イオン）が１個含むものとします。

ここでは、塩酸と水酸化ナトリウムのときと比べて、イオンの数が違っているだけだね。

ｓｔｅｐ１はじめの硫酸についてイオンの量を考えてみよう。

　この場合、体積が５で、含まれるイオンは全部で６個だから、
　　６／５＝１．２０
体積１あたり１．２個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ２水酸化バリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化バリウムが容器に加えられると、どうなるだろう？下の図のようになるね。

　ここで、とが出会うとすぐに　Ｈ_２Ｏ　つまり水になってしまうのは、塩酸と水酸化ナトリウムのときに考えたとおりだ。とを２個ずつ消すよ。
　さらに今度の場合はとが出会うと硫酸バリウム（ＢａＳＯ_４）となって沈殿してしまう。つまり溶液中にイオンの形では存在しなくなってしまうんだ。だからとも１個ずつ消さなければならない。すると、次の図になるね。

　では、一定の体積中にどれだけのイオンが含まれるのかを考えよう。
　この場合、体積が６で、含まれるイオンは全部で３個だから、
　　３／６＝０．５０
体積１あたり０．５個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ３さらに水酸化バリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化バリウムが容器に加えられると、下の図のようになるね。

　ｓｔｅｐ２と同じようにイオンを図から消すと、容器の中は水だけで、イオンはなくなってしまうのがわかるかな。
　この状態は　Ｈ^＋　と　ＯＨ⁻　とのどちらもない状態だね。つまりこの溶液は中性だ。
　また、イオンがないのだから、体積１あたり０．０個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ４さらに水酸化バリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化バリウムが容器に加えられるよ。

　この場合、体積が８で、含まれるイオンは全部で３個だから、
　　３／８＝０．４
体積１あたり０．４個のイオンが含まれることになる。

ｓｔｅｐ５念のためにもう１回だけ水酸化バリウムを加えよう。

	上のピペットの中の水酸化バリウムが容器に加えられるよ。これで終わりにしよう。

　今度は体積が９で、含まれるイオンは全部で６個だから、
　　６／９＝０．７
体積１あたり０．７個のイオンが含まれることになる。

結果のまとめ今までの結果をまとめるよ。

　ｓｔｅｐ３つまり中性のときはイオンがないね。このときは電流が流れない。ここが塩酸と水酸化ナトリウムのときと、最も大きく違っている点だ。グラフにすると次のようになるのがわかったかな。

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